Bir kimya öğrencisi laboratuvarda NaOH çözeltisi hazırlıyor. Çözeltideki OH⁻ iyon derişimini 1×10⁻² M olarak ölçüyor. Buna göre öğrencinin hesaplayacağı pOH değeri kaçtır?
A) -2Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir çözeltideki hidroksit iyonu derişimini kullanarak pOH değerini nasıl hesaplayacağımızı adım adım inceleyeceğiz. Kimyada derişim ve pH/pOH kavramları oldukça önemlidir, bu yüzden dikkatlice takip edelim.
Soruda bize NaOH çözeltisindeki OH⁻ iyon derişimi verilmiş. Bu derişim $1 \times 10^{-2}$ M olarak ölçülmüştür. Bizden istenen ise bu çözeltinin pOH değerini hesaplamamızdır.
pOH, bir çözeltideki hidroksit iyonu derişiminin negatif logaritması (10 tabanına göre) olarak tanımlanır. Matematiksel olarak şu şekilde ifade edilir:
$pOH = -\log[OH^-]$
Burada $[OH^-]$, hidroksit iyonunun molar derişimini (M) temsil eder.
Bize $[OH^-]$ derişimi $1 \times 10^{-2}$ M olarak verildiğine göre, bu değeri pOH formülüne yerleştirelim:
$pOH = -\log(1 \times 10^{-2})$
Şimdi logaritma işlemini gerçekleştirelim. Logaritmanın temel özelliklerinden biri $\log(a \times b) = \log a + \log b$ ve $\log(10^x) = x$ olduğunu hatırlayalım.
Öncelikle $\log(1 \times 10^{-2})$ ifadesini hesaplayalım:
$\log(1 \times 10^{-2}) = \log(1) + \log(10^{-2})$
Biliyoruz ki $\log(1) = 0$ ve $\log(10^{-2}) = -2$.
Bu durumda, $\log(1 \times 10^{-2}) = 0 + (-2) = -2$ olur.
Hesapladığımız logaritma değerini pOH formülüne geri koyalım:
$pOH = -(-2)$
$pOH = 2$
Buna göre, çözeltinin pOH değeri 2'dir.
Bu adımları takip ederek doğru cevaba ulaştık. Gördüğünüz gibi, formülü bilmek ve logaritma kurallarını uygulamak bu tür soruları çözmek için yeterlidir.
Cevap B seçeneğidir.
