Molarite hesaplama soruları Test 1

0,4 M 250 mL \( NaOH \) çözeltisi ile 0,2 M 250 mL \( NaOH \) çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molaritesi kaçtır?

A) 0,2 M
B) 0,3 M
C) 0,4 M
D) 0,5 M

Sevgili öğrenciler, bu tür karıştırma problemlerinde temel prensip, çözeltilerdeki madde miktarının (mol sayısının) korunmasıdır. Yani, karıştırmadan önceki toplam mol sayısı, karıştırdıktan sonraki toplam mol sayısına eşit olacaktır. Hadi bu problemi adım adım çözelim!

• 1. Adım: Molarite ve Mol Kavramını Hatırlayalım

  Molarite ($M$), bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Formülü şöyledir: $M = \frac{\text{mol}}{\text{hacim (L)}}$. Bu formülü kullanarak, çözeltideki mol sayısını bulabiliriz: $\text{mol} = M \times \text{hacim (L)}$. Unutmayın, hacmi her zaman litre cinsinden kullanmalıyız.

• 2. Adım: İlk Çözeltideki $NaOH$ Mol Sayısını Hesaplayalım

  Birinci çözeltimiz $0,4 \text{ M}$ ve $250 \text{ mL}$ $NaOH$ çözeltisidir.

  • Hacmi litreye çevirelim: $250 \text{ mL} = 0,250 \text{ L}$.
  • Mol sayısını hesaplayalım: $\text{mol}_1 = M_1 \times V_1 = 0,4 \text{ M} \times 0,250 \text{ L} = 0,1 \text{ mol}$.

  Demek ki, ilk çözeltide $0,1 \text{ mol}$ $NaOH$ bulunmaktadır.

• 3. Adım: İkinci Çözeltideki $NaOH$ Mol Sayısını Hesaplayalım

  İkinci çözeltimiz $0,2 \text{ M}$ ve $250 \text{ mL}$ $NaOH$ çözeltisidir.

  • Hacmi litreye çevirelim: $250 \text{ mL} = 0,250 \text{ L}$.
  • Mol sayısını hesaplayalım: $\text{mol}_2 = M_2 \times V_2 = 0,2 \text{ M} \times 0,250 \text{ L} = 0,05 \text{ mol}$.

  Yani, ikinci çözeltide $0,05 \text{ mol}$ $NaOH$ bulunmaktadır.

• 4. Adım: Karışım Sonrası Toplam $NaOH$ Mol Sayısını Bulalım

  İki çözeltiyi karıştırdığımızda, içlerindeki $NaOH$ miktarları (mol sayıları) toplanır.

  • Toplam mol sayısı: $\text{mol}_{\text{toplam}} = \text{mol}_1 + \text{mol}_2 = 0,1 \text{ mol} + 0,05 \text{ mol} = 0,15 \text{ mol}$.

  Yeni çözeltide toplam $0,15 \text{ mol}$ $NaOH$ vardır.

• 5. Adım: Karışım Sonrası Toplam Hacmi Bulalım

  Çözeltilerin hacimleri de birbiriyle toplanır.

  • Toplam hacim: $V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 250 \text{ mL} + 250 \text{ mL} = 500 \text{ mL}$.
  • Bu hacmi litreye çevirelim: $500 \text{ mL} = 0,500 \text{ L}$.

  Yeni çözeltinin toplam hacmi $0,500 \text{ L}$'dir.

• 6. Adım: Yeni Çözeltinin Molaritesini Hesaplayalım

  Şimdi toplam mol sayısını toplam hacme bölerek yeni çözeltinin molaritesini bulabiliriz.

  • Yeni molarite: $M_{\text{yeni}} = \frac{\text{mol}_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0,15 \text{ mol}}{0,500 \text{ L}} = 0,3 \text{ M}$.

  Gördüğünüz gibi, yeni çözeltinin molaritesi $0,3 \text{ M}$ olarak bulunmuştur.

Cevap B seçeneğidir.