Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek iyon-dipol etkileşimini daha iyi anlayalım!
İyon-Dipol Etkileşimi Nedir?
- İyon-dipol etkileşimi, bir iyon (pozitif veya negatif yüklü bir atom veya molekül) ile polar bir molekül arasındaki çekim kuvvetidir.
- Polar moleküller, kısmi pozitif ($δ^+$) ve kısmi negatif ($δ^−$) yüklere sahip olan moleküllerdir. Bu durum, moleküldeki atomlar arasındaki elektronegatiflik farkından kaynaklanır.
Molekülleri İnceleyelim:
- I. H₂O (Su): Oksijen, hidrojenden daha elektronegatiftir. Bu nedenle oksijen kısmi negatif ($δ^−$) ve hidrojenler kısmi pozitif ($δ^+$) yüke sahiptir. Su polar bir moleküldür ve iyon-dipol etkileşimi yapabilir.
- II. CH₄ (Metan): Karbon ve hidrojen arasındaki elektronegatiflik farkı çok azdır. Molekül tetrahedral geometriye sahip olduğundan dipol momentleri birbirini götürür. Bu nedenle metan apolar bir moleküldür ve iyon-dipol etkileşimi yapamaz.
- III. NH₃ (Amonyak): Azot, hidrojenden daha elektronegatiftir. Bu nedenle azot kısmi negatif ($δ^−$) ve hidrojenler kısmi pozitif ($δ^+$) yüke sahiptir. Amonyak polar bir moleküldür ve iyon-dipol etkileşimi yapabilir.
- IV. HCl (Hidroklorik Asit): Klor, hidrojenden daha elektronegatiftir. Bu nedenle klor kısmi negatif ($δ^−$) ve hidrojen kısmi pozitif ($δ^+$) yüke sahiptir. Hidroklorik asit polar bir moleküldür ve iyon-dipol etkileşimi yapabilir.
Sonuç:
- I. H₂O, III. NH₃ ve IV. HCl molekülleri polar oldukları için iyon-dipol etkileşimi yapabilirler.
Cevap C seçeneğidir.
