Çözünme süreci (Benzer benzeri çözer) Test 1

Bir kimya deneyinde eşit miktarda su bulunan üç ayrı tüpe aşağıdaki maddeler ekleniyor:
Tüp 1: Sodyum klorür (NaCl)
Tüp 2: Karbon tetraklorür (CCl₄)
Tüp 3: Etil alkol (C₂H₅OH)
Hangi tüpte en az çözünme gözlemlenir?

A) Tüp 1
B) Tüp 2
C) Tüp 3
D) Hepsi eşit çözünür

Merhaba arkadaşlar, bu soruyu çözerken "benzer benzeri çözer" ilkesini hatırlayalım. Bu ilke, polar (kutuplu) maddelerin polar çözücülerde, apolar (kutupsuz) maddelerin ise apolar çözücülerde daha iyi çözündüğünü ifade eder.

Şimdi tüplerdeki maddeleri ve suyu (H₂O) polarite açısından inceleyelim:

• Su (H₂O): Su, polar bir çözücüdür. Molekül yapısı gereği kısmi pozitif ve negatif yükler taşır.
• Tüp 1: Sodyum klorür (NaCl): NaCl, iyonik bir bileşiktir ve suda iyonlarına ayrılarak çözünür. Yani polar bir çözücü olan suda iyi çözünür.
• Tüp 2: Karbon tetraklorür (CCl₄): CCl₄, apolar (kutupsuz) bir moleküldür. Molekülündeki bağlar polar olmasına rağmen, molekülün geometrisi simetrik olduğundan net bir dipol momenti oluşmaz. Bu nedenle suda çok az çözünür.
• Tüp 3: Etil alkol (C₂H₅OH): Etil alkol, hem polar hem de apolar özellikler gösteren bir moleküldür. Hidroksil (-OH) grubu sayesinde polar özellik gösterir ve su ile hidrojen bağları kurabilir. Bu da suda çözünmesini kolaylaştırır.

Sonuç olarak, karbon tetraklorür (CCl₄) apolar yapısı nedeniyle polar bir çözücü olan suda en az çözünür. Diğer maddeler ise su ile daha uyumlu oldukları için daha iyi çözünürler.

Bu nedenle, en az çözünme Tüp 2'de gözlemlenir.

Cevap B seçeneğidir.