Mol kütlesi (MA) nedir nasıl bulunur Test 2

Bir elementin mol kütlesi hesaplanırken aşağıdaki yöntemlerden hangisi kullanılmaz?

A) Periyodik tablodaki bağıl atom kütlesinin gram cinsinden ifadesi
B) Elementin bir atomunun kütlesinin Avogadro sayısı ile çarpılması
C) Elementin özkütlesinin hacimle çarpılması
D) 6,02×10²³ tane atomunun gram cinsinden kütlesi

Merhaba sevgili öğrenciler!

Bir elementin mol kütlesi, kimyada çok temel ve önemli bir kavramdır. Mol kütlesi, bir mol (Avogadro sayısı kadar) element atomunun gram cinsinden kütlesidir. Şimdi, seçenekleri tek tek inceleyerek mol kütlesi hesaplamasında hangi yöntemin kullanılmadığını bulalım:

• A) Periyodik tablodaki bağıl atom kütlesinin gram cinsinden ifadesi

  Bu yöntem, mol kütlesini bulmanın en yaygın ve doğru yoludur. Periyodik tabloda her elementin altında veya yanında yazan bağıl atom kütlesi (atomik kütle birimi, amu cinsinden), o elementin bir molünün gram cinsinden kütlesine eşittir. Örneğin, karbonun bağıl atom kütlesi yaklaşık 12 amu'dur, bu da karbonun mol kütlesinin 12 g/mol olduğu anlamına gelir. Bu, mol kütlesini bulmak için kullanılan doğru bir yöntemdir.

• B) Elementin bir atomunun kütlesinin Avogadro sayısı ile çarpılması

  Bir mol, Avogadro sayısı ($N_A = 6.02 \times 10^{23}$) kadar tanecik içerir. Eğer bir elementin tek bir atomunun kütlesini (gram cinsinden) biliyorsak, bu kütleyi Avogadro sayısı ile çarptığımızda, bir mol atomun toplam kütlesini buluruz. Bu toplam kütle de elementin mol kütlesidir. Yani, Mol Kütlesi = (Bir atomun kütlesi) $\times N_A$. Bu da mol kütlesini hesaplamak için kullanılan doğru bir yöntemdir.

• C) Elementin özkütlesinin hacimle çarpılması

  Özkütle ($\rho$), bir maddenin birim hacimdeki kütlesidir ve formülü $\rho = m/V$ şeklindedir (burada $m$ kütle, $V$ hacimdir). Eğer özkütleyi hacimle çarparsak ($m = \rho \times V$), belirli bir miktar elementin o anki toplam kütlesini buluruz. Bu, belirli bir numunenin kütlesidir, mol kütlesi (yani bir mol maddenin kütlesi) değildir. Mol kütlesi, maddenin türüne özgü sabit bir değerken, özkütle ve hacim çarpımı numunenin miktarına ve fiziksel koşullarına bağlıdır. Dolayısıyla, bu yöntem mol kütlesini hesaplamak için kullanılmaz.

• D) $6.02 \times 10^{23}$ tane atomunun gram cinsinden kütlesi

  $6.02 \times 10^{23}$ sayısı Avogadro sayısıdır ve bir mol tanecik sayısını ifade eder. Bir elementin mol kütlesi, tanım gereği, o elementin bir molünün (yani $6.02 \times 10^{23}$ tane atomunun) gram cinsinden kütlesidir. Bu, mol kütlesinin doğrudan tanımıdır ve dolayısıyla doğru bir yöntemdir.

Yukarıdaki açıklamalardan da anlaşıldığı gibi, elementin özkütlesinin hacimle çarpılması, mol kütlesini değil, belirli bir numunenin kütlesini verir.

Cevap C seçeneğidir.