İyonlaşma enerjisi grafikleri (Üç aşağı beş yukarı) Test 2 Cevapları

Periyodik tabloda aynı periyotta bulunan X, Y ve Z elementlerinin iyonlaşma enerjileri arasında "üç aşağı beş yukarı" kuralına uygun bir değişim gözlenmektedir. Buna göre aşağıdaki element çiftlerinden hangisi komşu elementler olamaz?

A) X ve Y
B) Y ve Z
C) X ve Z
D) Hepsi komşu olabilir

Bir öğrenci periyodik tablonun 3. periyodundaki elementlerin iyonlaşma enerjilerini inceliyor. Bu periyotta iyonlaşma enerjisi en düşük olan elementten en yüksek olan elemente doğru sıralama yapıldığında, hangi element diğerlerine göre beklenenden daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir?

A) Magnezyum
B) Alüminyum
C) Silisyum
D) Fosfor

2. periyotta bulunan Lityum (Li), Berilyum (Be), Bor (B), Karbon (C), Azot (N), Oksijen (O), Flor (F) ve Neon (Ne) elementlerinin iyonlaşma enerjileri grafiğinde, hangi elementin iyonlaşma enerjisi bir önceki elemente göre azalmıştır?

A) Berilyum'dan Bor'a
B) Azot'tan Oksijen'e
C) Her ikisinde de
D) Hiçbirinde

Periyodik tabloda aynı grupta bulunan elementlerin iyonlaşma enerjileri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) Aşağı inildikçe iyonlaşma enerjisi artar
B) Yukarı çıkıldıkça iyonlaşma enerjisi azalır
C) Aşağı inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır
D) Periyodik tabloda konumla ilişkisi yoktur

Bir elementin iyonlaşma enerjisini etkileyen faktörler arasında;
I. Atom çapı
II. Elektron ilgisi
III. Periyodik cetveldeki yeri
IV. Çekirdek yükü
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II
B) I, III ve IV
C) II ve IV
D) I, II, III ve IV

4. periyotta yer alan Kalsiyum (Ca) ve Galyum (Ga) elementlerinin iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında, atom numarası daha büyük olan Galyum'un iyonlaşma enerjisinin daha yüksek olmasının temel nedeni nedir?

A) Atom çapının daha büyük olması
B) Elektron sayısının daha fazla olması
C) Çekirdek yükünün daha fazla olması
D) Metalik karakterinin daha güçlü olması

Periyodik tabloda 2A grubu ile 3A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjileri karşılaştırıldığında, 3A grubu elementlerinin iyonlaşma enerjisinin daha düşük olmasının nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Atom çapının daha büyük olması
B) p orbitalinden elektron koparmanın daha kolay olması
C) s orbitalinin yarı dolu olması
D) Elektron ilgisinin daha az olması

X: 1A grubu, Y: 7A grubu, Z: 8A grubu elementleridir. Bu elementlerin iyonlaşma enerjilerinin büyükten küçüğe doğru sıralanışı nasıldır?

A) Z > Y > X
B) Y > Z > X
C) X > Y > Z
D) Z > X > Y

Bir elementin iyonlaşma enerjisi ile ilgili olarak;
I. Gaz fazında ölçülür
II. Birimleri kJ/mol'dür
III. Elektron verme eğiliminin ölçüsüdür
IV. Değerlik elektron sayısı ile doğru orantılıdır
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II
B) I, II ve III
C) II ve IV
D) I, II, III ve IV

Periyodik tabloda aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisinin genel olarak artmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Atom çapının artması
B) Çekirdek yükünün artması
C) Elektron sayısının azalması
D) Metalik karakterin artması