Kimyasal denge 11. sınıf yazılı soruları

1. Sabit sıcaklıkta 2 litrelik bir kapta gerçekleşen
\( N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \)
denge tepkimesinde, dengede 0,4 mol \( N_2 \), 1,2 mol \( H_2 \) ve 0,8 mol \( NH_3 \) bulunmaktadır. Buna göre bu sıcaklıkta denge sabiti (\( K_c \)) kaçtır?

💡 Denge sabiti, dengedeki ürünlerin derişimleri çarpımının, girenlerin derişimleri çarpımına oranıdır. Derişim = mol/hacim formülü ile hesaplanır.

• ➡️ Adım 1: Derişimleri Hesaplayalım (Hacim = 2 L)
  \( [N_2] = \frac{0,4}{2} = 0,2 \ M \)
  \( [H_2] = \frac{1,2}{2} = 0,6 \ M \)
  \( [NH_3] = \frac{0,8}{2} = 0,4 \ M \)
• ➡️ Adım 2: Denge Sabiti İfadesini Yazalım
  \( K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \)
• ➡️ Adım 3: Değerleri Yerine Koyalım
  \( K_c = \frac{(0,4)^2}{(0,2) \times (0,6)^3} = \frac{0,16}{0,2 \times 0,216} = \frac{0,16}{0,0432} \)
• ➡️ Adım 4: Sonucu Hesaplayalım
  \( K_c \approx 3,70 \)

✅ Sonuç: \( K_c \approx 3,70 \)