Soru:
Brønsted-Lowry asit-baz tanımına göre, \( H_2PO_4^- + H_2O \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H_3O^+ \) tepkimesinde asit ve baz çiftlerini belirleyiniz.
Çözüm:
🧪 Brønsted-Lowry tanımına göre: Asit, proton (\( H^+ \)) veren; baz ise proton alan maddedir. Bir tepkimede bir asit-baz çifti (konjuge çift) vardır.
- ➡️ İlk adım: Tepkimenin yönünü inceleyelim. Soldan sağa doğru, \( H_2PO_4^- \) bir \( H^+ \) kaybederek \( HPO_4^{2-} \)'ye dönüşüyor. Dolayısıyla, \( H_2PO_4^- \) bir asit görevi görür.
- ➡️ İkinci adım: \( H_2O \), bu \( H^+ \)'yi alarak \( H_3O^+ \) oluyor. Dolayısıyla, \( H_2O \) bir baz görevi görür.
- ➡️ Üçüncü adım: Konjuge çiftleri bulalım. Asit (\( H_2PO_4^- \)), bir proton vererek konjuge bazına (\( HPO_4^{2-} \)) dönüşür. Baz (\( H_2O \)), bir proton alarak konjuge asidine (\( H_3O^+ \)) dönüşür.
✅ Sonuç: Tepkimedeki asit \( H_2PO_4^- \), baz ise \( H_2O \)'dur. Konjuge asit-baz çiftleri ise \( H_2PO_4^- / HPO_4^{2-} \) ve \( H_2O / H_3O^+ \) şeklindedir.
