Soru:
Arrhenius asit-baz tanımına göre, aşağıdaki tepkimelerden hangisi bir asidin sulu çözeltideki davranışını doğru şekilde temsil eder?
- A) \( NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^- \)
- B) \( HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^- \)
- C) \( CH_3COOH + H_2O \rightarrow CH_3COO^- + H_3O^+ \)
- D) \( NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \)
Çözüm:
💡 Arrhenius tanımına göre: Bir asit, sulu çözeltide \( H^+ \) iyonu (daha doğrusu \( H_3O^+ \)) oluşturan; bir baz ise \( OH^- \) iyonu oluşturan maddedir.
- ➡️ A seçeneği: \( NH_3 \) bir Arrhenius bazıdır çünkü \( OH^- \) iyonu üretir. Bu bir asidin davranışı değildir.
- ➡️ B seçeneği: \( HCl \), suya \( H^+ \) iyonu vererek \( H_3O^+ \) oluşturur. Bu, bir Arrhenius asidinin tipik davranışıdır.
- ➡️ C seçeneği: \( CH_3COOH \) da bir asittir ve \( H_3O^+ \) oluşturur, ancak soru "hangisi" diye sorduğu için en net ve en yaygın örnek seçilmelidir. HCl güçlü bir asit olduğu için iyonlaşması tamdır ve Arrhenius tanımını göstermek için mükemmel bir örnektir.
- ➡️ D seçeneği: \( NaOH \) bir Arrhenius bazıdır, çünkü doğrudan \( OH^- \) iyonu verir.
✅ Sonuç: Bir Arrhenius asidinin sulu çözeltideki davranışını en net gösteren tepkime B seçeneğidir: \( HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^- \).
