Soru:
Aşağıdaki maddelerden hangisi hem Arrhenius hem de Brønsted-Lowry tanımlarına göre bir baz olarak sınıflandırılabilir?
- A) \( HCl \)
- B) \( NH_3 \)
- C) \( NaOH \)
- D) \( CH_3COOH \)
Çözüm:
🔍 İki tanımı karşılaştıralım: Arrhenius bazı \( OH^- \) üreten, Brønsted-Lowry bazı ise proton alan maddedir. İki tanımı da aynı anda sağlayan bir madde bulmalıyız.
- ➡️ A) \( HCl \): Arrhenius'a göre asit, Brønsted-Lowry'ye göre de asittir (proton verir).
- ➡️ B) \( NH_3 \): Arrhenius'a göre baz değildir çünkü suda doğrudan \( OH^- \) üretmez (suyla tepkimeye girerek üretir, bu onu Arrhenius bazı yapmaz). Ancak Brønsted-Lowry'ye göre nettir bir bazdır (proton alır: \( NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+ \)).
- ➡️ C) \( NaOH \): Arrhenius'a göre tipik bir bazdır (\( Na^+ + OH^- \)). Aynı zamanda, \( OH^- \) iyonu Brønsted-Lowry'ye göre de bir bazdır çünkü proton alarak su (\( H_2O \)) oluşturur (\( OH^- + H^+ \rightarrow H_2O \)).
- ➡️ D) \( CH_3COOH \): Her iki tanıma göre de bir asittir.
✅ Sonuç: Hem Arrhenius (\( OH^- \) üretir) hem de Brønsted-Lowry (\( OH^- \) iyonu proton alır) tanımlarına uyan madde \( NaOH \)'tır. Cevap C seçeneğidir.
