Soru: Asetik asit (CH3COOH) için Ka değeri 1.8 × 10^-5'tir. 0.1 M asetik asit çözeltisindeki H+ iyon derişimini hesaplayınız.
Çözüm: Asetik asit zayıf bir asittir ve denge sabiti Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] şeklindedir. Başlangıç derişimi 0.1 M'dır. Denge durumunda [H+] = [CH3COO-] = x ve [CH3COOH] = 0.1 - x ≈ 0.1 (x küçük olduğu için) alınır. Ka = x²/0.1 = 1.8 × 10^-5 → x² = 1.8 × 10^-6 → x = √(1.8 × 10^-6) ≈ 1.34 × 10^-3 M. Bu nedenle H+ iyon derişimi yaklaşık 1.34 × 10^-3 M'dır.
