Soru: 0.05 M formik asit (HCOOH) çözeltisinin pH'ını hesaplayınız. Formik asit için Ka = 1.8 × 10^-4'tür.
Çözüm: Formik asit zayıf bir asittir. Ka = [H+][HCOO-]/[HCOOH] = 1.8 × 10^-4. Başlangıç derişimi 0.05 M, denge durumunda [H+] = [HCOO-] = x ve [HCOOH] ≈ 0.05 M alınır. Ka = x²/0.05 = 1.8 × 10^-4 → x² = 9.0 × 10^-6 → x = √(9.0 × 10^-6) = 3.0 × 10^-3 M. pH = -log[H+] = -log(3.0 × 10^-3) = -[log(3.0) + log(10^-3)] = -[0.4771 - 3] = -[-2.5229] = 2.52. Bu nedenle pH yaklaşık 2.52'dir.
