Soru: 0.02 M HCN çözeltisinde H+ iyon derişimi 8.94 × 10^-6 M olarak ölçülmüştür. HCN için Ka değerini bulunuz.
Çözüm: HCN zayıf bir asittir ve Ka = [H+][CN-]/[HCN] şeklinde ifade edilir. Denge durumunda [H+] = [CN-] = 8.94 × 10^-6 M ve [HCN] ≈ 0.02 M (başlangıç derişimi, çünkü iyonlaşma azdır). Ka = (8.94 × 10^-6) × (8.94 × 10^-6) / 0.02 = (7.99 × 10^-11) / 0.02 = 3.995 × 10^-9 ≈ 4.0 × 10^-9. Bu nedenle Ka değeri yaklaşık 4.0 × 10^-9'dur.
