Ka ve Kb ilişkisi (Ka . Kb = Ksu)

25°C'de zayıf bir asit olan HA'nin asit dissosiasyon sabiti \( K_a = 2.5 \times 10^{-5} \) olarak verilmiştir. Buna göre, bu asitin konjuge bazı A⁻'nin baz dissosiasyon sabiti \( K_b \)'yi hesaplayınız. (25°C'de \( K_{su} = 1.0 \times 10^{-14} \))

💡 Konjuge asit-baz çiftleri için \( K_a \times K_b = K_{su} \) ilişkisi geçerlidir. Bu ilişkiyi kullanarak \( K_b \)'yi bulabiliriz.

• ➡️ İlişkiyi yazalım: \( K_a \times K_b = K_{su} \)
• ➡️ Verilenleri yerine koyalım: \( (2.5 \times 10^{-5}) \times K_b = 1.0 \times 10^{-14} \)
• ➡️ Denklemi \( K_b \) için çözelim: \( K_b = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{2.5 \times 10^{-5}} \)
• ➡️ Matematiksel işlemi yapalım: \( K_b = 0.4 \times 10^{-9} = 4.0 \times 10^{-10} \)

✅ Sonuç olarak, konjuge baz A⁻'nin bazlık sabiti \( K_b = 4.0 \times 10^{-10} \) olarak bulunur.