Ka ve Kb ilişkisi (Ka . Kb = Ksu)

NH₃'ün (amonyak) 25°C'deki baz ayrışma sabiti \( K_b = 1.8 \times 10^{-5} \)'tir. Buna göre, amonyum iyonunun (NH₄⁺) asit ayrışma sabiti \( K_a \) değeri nedir?

💡 Amonyak (NH₃) bir zayıf bazdır ve onun konjuge asidi amonyum iyonudur (NH₄⁺). İlişkiyi bu çift üzerinden kurabiliriz.

• ➡️ Temel ilişki: \( K_a \times K_b = K_{su} \)
• ➡️ \( K_a \)'yı bulmak için formülü düzenleyelim: \( K_a = \frac{K_{su}}{K_b} \)
• ➡️ Sayısal değerleri yerine koyalım: \( K_a = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \)
• ➡️ Hesaplayalım: \( K_a \approx 5.56 \times 10^{-10} \)

✅ Amonyum iyonunun asit ayrışma sabiti yaklaşık olarak \( K_a \approx 5.6 \times 10^{-10} \) değerine sahiptir.