Ka ve Kb ilişkisi (Ka . Kb = Ksu)

Amonyak (\( NH_3 \))'ün \( K_b \) değeri 25°C'de \( 1.8 \times 10^{-5} \)'tir. Buna göre, amonyum iyonunun (\( NH_4^+ \)) \( K_a \) değeri nedir?

💡 Amonyak bir zayıf baz, amonyum iyonu ise onun konjuge asididir. Dolayısıyla \( K_a \times K_b = K_{su} \) bağıntısını kullanırız.

• ➡️ Temel denklem: \( K_a \times K_b = 1.0 \times 10^{-14} \)
• ➡️ \( K_b \) değerini yerine koyalım: \( K_a \times (1.8 \times 10^{-5}) = 1.0 \times 10^{-14} \)
• ➡️ \( K_a \)'yı yalnız bırakalım: \( K_a = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \)
• ➡️ Hesaplayalım: \( K_a = 0.555... \times 10^{-9} = 5.56 \times 10^{-10} \)

✅ Sonuç olarak, amonyum iyonunun asitlik sabiti \( K_a \approx 5.56 \times 10^{-10} \) olarak bulunur.