Soru:
PbI2'nin 25°C'taki Kçç değeri 1,4 x 10-8'dir. 0,10 M Pb(NO3)2 çözeltisinde PbI2'nin çözünürlüğü (mol/L) kaçtır?
Çözüm:
💡 Bu bir ortak iyon etkisi sorusudur. Çözeltide başlangıçta Pb2+ iyonu bulunmaktadır, bu da çözünürlüğü azaltacaktır.
- ➡️ Çözünme denklemi: PbI2(k) ⇌ Pb2+(suda) + 2I-(suda)
- ➡️ Çözünürlüğe S diyelim. Dengede:
[Pb2+] = (Başlangıç Pb2+) + (Çözünen Pb2+) = 0,10 + S
[I-] = 2S
- ➡️ Ortak iyon etkisinden dolayı S, 0,10 yanında çok küçük kalır. Bu nedenle [Pb2+] ≈ 0,10 M alınabilir.
- ➡️ Kçç ifadesini yazalım: Kçç = [Pb2+][I-]2 = (0,10) * (2S)2 = 0,10 * 4S2 = 0,4S2
- ➡️ Verilen Kçç değerini yerine koyalım: 1,4 x 10-8 = 0,4S2
- ➡️ S2 = (1,4 x 10-8) / 0,4 = 3,5 x 10-8
- ➡️ S = √(3,5 x 10-8) ≈ 1,87 x 10-4 mol/L
✅ Sonuç: 0,10 M Pb(NO3)2 çözeltisinde PbI2'nin çözünürlüğü yaklaşık 1,87 x 10-4 mol/L'dir. (Saf sudaki çözünürlük ∛(Kçç/4) ≈ 1,5x10-3 M olduğundan, ortak iyonun çözünürlüğü nasıl azalttığı görülür).
