Soru:
Mg(OH)2'nin 25°C'taki Kçç değeri 1.2 x 10-11'dir. Buna göre, Mg(OH)2'nin pH'ı 12 olan bir sulu çözeltideki çözünürlüğü kaç mol/L'dir?
Çözüm:
💡 pH değerinden yola çıkarak [OH-] derişimini bulup ortak iyon etkisini hesaplayacağız.
- ➡️ pH = 12 ise pOH = 14 - 12 = 2'dir. Bu durumda [OH-] = 10-pOH = 10-2 = 0.01 M'dir.
- ➡️ Denge denklemi: Mg(OH)2(k) ⇌ Mg2+(suda) + 2OH-(suda)
- ➡️ Çözünürlüğe S dersek, [Mg2+] = S olur. [OH-] ise çözeltiden gelen 0.01 M ve Mg(OH)2'den gelen 2S'nin toplamıdır. S küçük olduğu için [OH-] ≈ 0.01 M alınır.
- ➡️ Kçç = [Mg2+][OH-]2 = (S)(0.01)2 = 1.2 x 10-11
- ➡️ S x (1 x 10-4) = 1.2 x 10-11
- ➡️ S = (1.2 x 10-11) / (1 x 10-4) = 1.2 x 10-7 mol/L
✅ Sonuç: Bazik bir ortamda Mg(OH)2'nin çözünürlüğü çok azalarak 1.2 x 10-7 mol/L olur.
