Qç = Kçç ise (Denge, Doymuş)

25°C sıcaklıkta, \( \text{CaF}_{2(k)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}_{(suda)} + 2\text{F}^-_{(suda)} \) çözünme-denge tepkimesi için denge sabiti \( K_{çç} = 3.9 \times 10^{-11} \)'dir. Bir çözeltide \( [\text{Ca}^{2+}] = 2.0 \times 10^{-4} \) M ve \( [\text{F}^-] = 4.0 \times 10^{-4} \) M ölçülüyor. Bu çözelti doymuş mudur, aşırı doymuş mudur yoksa doymamış mıdır?

💡 Çözeltinin durumunu anlamak için çözünme için iyon derişimleri çarpımı \( Q_{çç} \)'yi hesaplayıp, bunu verilen \( K_{çç} \) değeri ile karşılaştırmalıyız.

• ➡️ 1. Adım: Qçç formülünü yazma. \( Q_{çç} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2 \)
• ➡️ 2. Adım: Verilen değerleri formülde yerine koyma. \( Q_{çç} = (2.0 \times 10^{-4}) \times (4.0 \times 10^{-4})^2 \)
• ➡️ 3. Adım: Qçç'yi hesaplama. \( Q_{çç} = (2.0 \times 10^{-4}) \times (1.6 \times 10^{-7}) = 3.2 \times 10^{-11} \)
• ➡️ 4. Adım: Qçç ve Kçç'yi karşılaştırma. \( K_{çç} = 3.9 \times 10^{-11} \), \( Q_{çç} = 3.2 \times 10^{-11} \). Bu durumda \( Q_{çç} < K_{çç} \).

✅ Sonuç: \( Q_{çç} < K_{çç} \) olduğu için sistem dengede değildir ve daha fazla katı çözünebilir. Bu nedenle çözelti doymamıştır.