Qç = Kçç ise (Denge, Doymuş)

\( \text{AgCl}_{(k)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+_{(suda)} + \text{Cl}^-_{(suda)} \) tepkimesi için 25°C'ta \( K_{çç} = 1.8 \times 10^{-10} \)'dur. Eğer bir çözeltideki iyon derişimleri çarpımı \( Q_{çç} = 1.8 \times 10^{-10} \) ise, bu çözelti ve içindeki AgCl katısı için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

• A) Çözelti doymamıştır, katı çözünür.
• B) Çözelti aşırı doymuştur, çökelme olur.
• C) Sistem dengededir, net çözünme veya çökelme olmaz.
• D) Çözelti doymuştur, ancak katı tamamen çözünmüştür.

🧪 Bu soru, \( Q_{çç} \) ve \( K_{çç} \) arasındaki ilişkinin sistem üzerindeki etkisini direkt olarak sormaktadır.

• ➡️ 1. Adım: Verilenleri kontrol et. \( Q_{çç} = 1.8 \times 10^{-10} \) ve \( K_{çç} = 1.8 \times 10^{-10} \).
• ➡️ 2. Adım: Karşılaştırma kuralını uygula. Kural şudur:
  - \( Q_{çç} < K_{çç} \): Doymamış çözelti (çözünme olur).
  - \( Q_{çç} = K_{çç} \): Doymuş çözelti, DENGE durumu (net değişim olmaz).
  - \( Q_{çç} > K_{çç} \): Aşırı doymuş çözelti (çökelme olur).
• ➡️ 3. Adım: Sonuca var. \( Q_{çç} = K_{çç} \) olduğundan, sistem dengededir.

✅ Sonuç: Sistem dengededir, net çözünme veya çökelme olmaz. Doğru cevap C seçeneğidir. Denge durumunda çözelti doymuş kabul edilir ve çözünmüş halde bulunan katı ile çökelti halinde bulunan katı bir arada bulunabilir.