Soru:
"Elektron ilgisi, iyonlaşma enerjisi ile aynı periyodik eğilimi gösterir." Bu ifade doğru mudur? Açıklayarak, elektron ilgisi en yüksek elementin hangisi olduğunu bu bağlamda tartışınız.
Çözüm:
💡 Bu soru, iki farklı periyodik özelliğin karşılaştırılmasını gerektirir.
- ➡️ İyonlaşma Enerjisi: Bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Periyodik tabloda sağa ve yukarıya doğru genellikle artar. En yüksek iyonlaşma enerjisi helyuma (\(He\)) aittir.
- ➡️ Elektron İlgisi: Bir atoma elektron eklenmesi sırasında açığa çıkan enerjidir. Genel olarak sağa ve yukarıya doğru artar, ancak asal gazlar ve 2A grubu toprak alkali metaller için bu geçerli değildir. Asal gazların elektron ilgisi sıfıra yakın veya pozitiftir (enerji soğururlar).
- ➡️ İfade kısmen doğrudur. Her ikisi de genel olarak aynı yönde (periyotta sağa, grupta yukarı) değişim gösterir çünkü her ikisi de atom yarıçapı ve efektif çekirdek yükü ile ilişkilidir. Ancak, elektron ilgisi halojenlerde (7A) maksimuma ulaşırken, iyonlaşma enerjisi asal gazlarda (8A) maksimuma ulaşır. Bu önemli bir farktır.
- ➡️ Bu bağlamda, elektron ilgisi en yüksek element, iyonlaşma enerjisi en yüksek element (He) değildir. Elektron ilgisi, bir elektron alarak kararlı hale geçmeye en yakın ve en istekli olan elementte, yani klorda (\(Cl\)) maksimumdur.
✅ Sonuç: İfade kısmen doğrudur. Eğilimler benzer olsa da maksimum oldukları yerler farklıdır. Elektron ilgisi en yüksek element Klordur (Cl).
