Soru:
Eşit kütlede alınan \( \text{CO} \) ve \( \text{CO}_2 \) gazlarından hangisinin daha fazla oksijen atomu içerdiğini bulunuz. (C:12, O:16)
Çözüm:
💡 Karşılaştırma yapabilmek için her iki gazdan da aynı miktarda, örneğin 1'er gram alalım ve her bir örnekteki oksijen atomu mol sayılarını bulalım.
- ➡️ 1. Adım: Mol kütlelerini hesaplayalım.
\( \text{CO} \) mol kütlesi = \( 12 + 16 = 28 \) g/mol
\( \text{CO}_2 \) mol kütlesi = \( 12 + (2 \times 16) = 44 \) g/mol
- ➡️ 2. Adım: 1 gramlık örnekteki mol sayılarını bulalım.
\( n_{\text{CO}} = \frac{1}{28} \) mol
\( n_{\text{CO}_2} = \frac{1}{44} \) mol
- ➡️ 3. Adım: Oksijen atomu mol sayılarını bulalım.
1 mol CO, 1 mol O atomu içerir. Toplam O molü = \( \frac{1}{28} \times 1 = \frac{1}{28} \) mol O
1 mol CO₂, 2 mol O atomu içerir. Toplam O molü = \( \frac{1}{44} \times 2 = \frac{2}{44} = \frac{1}{22} \) mol O
- ➡️ 4. Adım: \( \frac{1}{28} \) ve \( \frac{1}{22} \) kesirlerini karşılaştıralım. Paydaları eşitlersek: \( \frac{1}{28} \approx 0,0357 \) ve \( \frac{1}{22} \approx 0,0455 \). 0,0455 > 0,0357
✅ Eşit kütlede alınan \( \text{CO} \) ve \( \text{CO}_2 \) gazlarından, \( \text{CO}_2 \) gazı daha fazla oksijen atomu içerir.
