Orbital enerji seviyeleri nasıl belirlenir

Hidrojen atomunda temel haldeki bir elektronun başkuantum sayısı \( n = 1 \)'dir. Bu elektronun enerjisi \( E = -13.6 \text{ eV} \) olarak bilinmektedir. \( n = 3 \) enerji seviyesindeki bir elektronun enerjisini hesaplayınız. (Hidrojen atomu için enerji formülü: \( E_n = \frac{-13.6}{n^2} \text{ eV} \))

💡 Hidrojen ve hidrojen benzeri iyonlarda orbital enerji seviyeleri sadece başkuantum sayısına (\( n \)) bağlıdır.

• ➡️ Adım 1: Formülü hatırlayalım: \( E_n = \frac{-13.6}{n^2} \text{ eV} \).
• ➡️ Adım 2: Soruda bize \( n = 3 \) seviyesi için enerji soruluyor. Değeri formülde yerine koyalım: \( E_3 = \frac{-13.6}{3^2} \).
• ➡️ Adım 3: Matematiksel işlemi yapalım: \( E_3 = \frac{-13.6}{9} \).
• ➡️ Adım 4: Sonucu hesaplayalım: \( E_3 \approx -1.51 \text{ eV} \).

✅ \( n = 3 \) enerji seviyesindeki bir elektronun enerjisi yaklaşık -1.51 eV'tur. Bu, elektronun çekirdekten uzaklaştıkça enerjisinin arttığını (daha az negatif olduğunu) gösterir.