Soru:
Eşit kütlede alınan aşağıdaki maddelerden hangisinin daha fazla atom içerdiği bulunmak isteniyor.
- I. 14 gram Azot (N₂) gazı
- II. 16 gram Oksijen (O₂) gazı
- III. 2 gram Hidrojen (H₂) gazı
( N: 14 g/mol, O: 16 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
💡 En fazla atom içeren maddeyi bulmak için, her bir örnekteki toplam mol atom sayısını hesaplayacağız.
- ➡️ I. Azot (N₂):
Mol sayısı (\(n\)) = \( \frac{14}{28} = 0.5 \) mol N₂.
Bir N₂ molekülü 2 atomdan oluşur.
Toplam Atom Molü = \( 0.5 \times 2 = 1 \) mol atom.
- ➡️ II. Oksijen (O₂):
Mol sayısı (\(n\)) = \( \frac{16}{32} = 0.5 \) mol O₂.
Bir O₂ molekülü 2 atomdan oluşur.
Toplam Atom Molü = \( 0.5 \times 2 = 1 \) mol atom.
- ➡️ III. Hidrojen (H₂):
Mol sayısı (\(n\)) = \( \frac{2}{2} = 1 \) mol H₂.
Bir H₂ molekülü 2 atomdan oluşur.
Toplam Atom Molü = \( 1 \times 2 = 2 \) mol atom.
✅ Sonuç: Hesaplamalara göre, 2 gram Hidrojen gazı (III) 2 mol atom ile diğerlerinden daha fazla atom içermektedir.
