Soru:
Eşit kütlede alınan \( \text{CH}_4 \) ve \( \text{O}_2 \) gazlarının normal koşullardaki hacimleri oranı (\( \frac{V_{\text{CH}_4}}{V_{\text{O}_2}} \)) kaçtır? (C:12, H:1, O:16)
Çözüm:
💡 Hacim, mol sayısıyla doğru orantılıdır (N.K.). Önce her bir gazın mol kütlesini bulup, eşit kütle için mol sayılarını hesaplayacağız.
- ➡️ Adım 1: Mol kütlelerini bulalım.
\( M_{\text{CH}_4} = 12 + (4 \times 1) = 16 \) g/mol
\( M_{\text{O}_2} = 2 \times 16 = 32 \) g/mol
- ➡️ Adım 2: Eşit kütleye "m" gram diyelim. Mol sayılarını bulalım.
\( n_{\text{CH}_4} = \frac{m}{16} \)
\( n_{\text{O}_2} = \frac{m}{32} \)
- ➡️ Adım 3: Hacim oranını bulalım. N.K.'da hacim mol sayısıyla doğru orantılı olduğu için:
\( \frac{V_{\text{CH}_4}}{V_{\text{O}_2}} = \frac{n_{\text{CH}_4}}{n_{\text{O}_2}} = \frac{\frac{m}{16}}{\frac{m}{32}} = \frac{m}{16} \times \frac{32}{m} = \frac{32}{16} = 2 \)
✅ Sonuç olarak, eşit kütledeki \( \text{CH}_4 \) ve \( \text{O}_2 \) gazlarının hacimleri oranı 2'dir.
