Soru:
32 gram \( \text{CH}_4 \) gazı için aşağıdakileri hesaplayınız:
(C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \))
- a) Kaç moldür?
- b) Kaç tane atom içerir?
- c) Normal koşullarda hacmi kaç litredir?
Çözüm:
💡 Tek bir bileşik üzerinden farklı mol kavramı hesaplamaları yapacağız.
- ➡️ 1. Adım (Mol Kütlesi): \( \text{CH}_4 \)'ün mol kütlesini bulalım.
\( 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol} \)
- ➡️ 2. Adım (a şıkkı - Mol Sayısı):
\( n = \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol kütlesi}} = \frac{32 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 2 \text{ mol} \)
- ➡️ 3. Adım (b şıkkı - Toplam Atom Sayısı):
Molekül Sayısı: \( N = n \times N_A = 2 \times 6,02 \times 10^{23} = 1,204 \times 10^{24} \)
Bir Moleküldeki Atom Sayısı: \( \text{CH}_4 \)'te 1 C + 4 H = 5 atom var.
Toplam Atom Sayısı: \( 5 \times (1,204 \times 10^{24}) = 6,02 \times 10^{24} \)
- ➡️ 4. Adım (c şıkkı - Hacim):
\( V = n \times 22,4 = 2 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 44,8 \text{ L} \)
✅ Sonuçlar:
a) 2 mol
b) 6,02 x 1024 tane atom
c) 44,8 litre
