Soru:
Eşit kütlede alınan CH₄ ve SO₂ gazlarından hangisinin molekül sayısı daha fazladır? (C:12, H:1, S:32, O:16)
Çözüm:
💡 Aynı kütledeki maddelerden molar kütlesi küçük olanın mol sayısı (dolayısıyla tanecik sayısı) daha fazladır.
- ➡️ 1. Adım: Molar kütleleri hesaplayalım.
- CH₄: 12 + (4×1) = 16 g/mol
- SO₂: 32 + (2×16) = 64 g/mol
- ➡️ 2. Adım: Kütleler eşit olduğu için mol sayısı \( n = \frac{m}{M} \) formülüne göre Molar kütle (M) ile ters orantılıdır.
- ➡️ 3. Adım: Molar kütlesi küçük olan gazın mol sayısı daha fazladır. 16 < 64 olduğu için...
✅ Sonuç: CH₄ gazının molekül sayısı daha fazladır.
