Soru:
Eşit kütlede alınan \( CO \) ve \( NO_2 \) gazlarından hangisinin mol sayısı daha fazladır?
(C: 12, N: 14, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M_A) formülünü kullanacağız. Kütleler eşit olduğuna göre, mol kütlesi küçük olanın mol sayısı daha fazla olacaktır.
- ➡️ 1. Adım: Her bir bileşiğin mol kütlesini hesaplayalım.
\( M_A(CO) = 12 + 16 = 28 g/mol \)
\( M_A(NO_2) = 14 + (2 \times 16) = 14 + 32 = 46 g/mol \)
- ➡️ 2. Adım: Kütleye "m" gram diyelim ve mol sayılarını karşılaştıralım.
\( n_{CO} = \frac{m}{28} \)
\( n_{NO_2} = \frac{m}{46} \)
- ➡️ 3. Adım: Paydaları eşit kabul edersek, paydası küçük olan kesir daha büyüktür.
\( \frac{m}{28} > \frac{m}{46} \) çünkü 28 < 46.
✅ Sonuç: Eşit kütlede alındıklarında, mol kütlesi daha küçük olan \( CO \) gazının mol sayısı daha fazladır.
