Soru:
3,01 x 1022 tane \( CaX_2 \) molekülü 5,55 gram olduğuna göre, X elementinin atom kütlesi kaçtır? (Ca:40 g/mol, \( N_A = 6,02 \times 10^{23} \))
Çözüm:
💡 Önce verilen tanecik sayısından mol sayısını bulup, ardından mol kütlesini hesaplayacağız. Mol kütlesinden X'in atom kütlesini bulacağız.
- ➡️ 1. Adım: Mol Sayısını Bulma
\( n = \frac{\text{Tanecik Sayısı}}{N_A} \)
\( n = \frac{3,01 \times 10^{22}}{6,02 \times 10^{23}} = \frac{3,01}{60,2} = 0,05 \) mol.
- ➡️ 2. Adım: Mol Kütlesini Bulma
Mol Kütlesi (M) = \( \frac{\text{Kütle}}{\text{Mol Sayısı}} \)
\( M = \frac{5,55 \text{ g}}{0,05 \text{ mol}} = 111 \text{ g/mol} \).
- ➡️ 3. Adım: X'in Atom Kütlesini Bulma
\( CaX_2 \) bileşiğinin mol kütlesi: \( 40 + (2 \times M_X) = 111 \)
\( 2 \times M_X = 111 - 40 \)
\( 2 \times M_X = 71 \)
\( M_X = 35,5 \text{ g/mol} \).
✅ Sonuç: X elementinin atom kütlesi 35,5 g/mol'dür.
