Soru:
Normal koşullarda (N.K.) 8,96 litre hacim kaplayan \( CO_2 \) gazı;
- a) Kaç moldür?
- b) Kaç gramdır? (C:12, O:16)
- c) Kaç tane molekül içerir?
Çözüm:
💡 Normal koşullarda (0°C ve 1 atm) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Bu bilgiyi kullanacağız.
- ➡️ a) Mol Sayısını Bulma:
\( n = \frac{V}{22,4} \)
\( n = \frac{8,96 \text{ L}}{22,4 \text{ L/mol}} = 0,4 \) mol \( CO_2 \).
- ➡️ b) Kütleyi Bulma:
Önce \( CO_2 \)'nin mol kütlesini hesaplayalım: \( 12 + (2 \times 16) = 44 \text{ g/mol} \).
Kütle = Mol Sayısı x Mol Kütlesi
Kütle = \( 0,4 \text{ mol} \times 44 \text{ g/mol} = 17,6 \) gram.
- ➡️ c) Molekül Sayısını Bulma:
Molekül Sayısı = Mol Sayısı x \( N_A \)
Molekül Sayısı = \( 0,4 \times 6,02 \times 10^{23} = 2,408 \times 10^{23} \) tane \( CO_2 \) molekülü.
✅ Sonuçlar: a) 0,4 mol, b) 17,6 gram, c) \( 2,408 \times 10^{23} \) tane molekül.
