Soru:
Eşit kütlede alınan \( CH_4 \) ve \( SO_2 \) gazlarından hangisinin;
- a) Mol sayısı daha fazladır?
- b) Atom sayısı daha fazladır?
(C:12, H:1, S:32, O:16)
Çözüm:
💡 Karşılaştırma yapabilmek için her iki gazdan da 1'er gram alalım. Bu şekilde mol sayılarını ve atom sayılarını kolayca karşılaştırabiliriz.
- ➡️ 1. Adım: Mol Kütlelerini Hesaplama
\( CH_4 \) mol kütlesi: \( 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol} \).
\( SO_2 \) mol kütlesi: \( 32 + (2 \times 16) = 64 \text{ g/mol} \).
- ➡️ 2. Adım: 1'er gramdaki Mol Sayılarını Bulma
\( n_{CH_4} = \frac{1 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 0,0625 \) mol.
\( n_{SO_2} = \frac{1 \text{ g}}{64 \text{ g/mol}} = 0,015625 \) mol.
a) Cevap: 0,0625 > 0,015625 olduğundan, \( CH_4 \) gazının mol sayısı daha fazladır.
- ➡️ 3. Adım: 1'er gramdaki Toplam Atom Sayılarını Bulma
Bir \( CH_4 \) molekülünde 1 C + 4 H = 5 atom vardır.
1 gram \( CH_4 \)'teki toplam atom sayısı = \( (n_{CH_4} \times N_A) \times 5 \).
Bir \( SO_2 \) molekülünde 1 S + 2 O = 3 atom vardır.
1 gram \( SO_2 \)'deki toplam atom sayısı = \( (n_{SO_2} \times N_A) \times 3 \).
Karşılaştırma yaparken \( N_A \) aynı olduğu için sadece \( n \times (\text{atom sayısı}) \) ifadesine bakmak yeterlidir.
\( CH_4 \) için: \( 0,0625 \times 5 = 0,3125 \)
\( SO_2 \) için: \( 0,015625 \times 3 = 0,046875 \)
b) Cevap: 0,3125 > 0,046875 olduğundan, \( CH_4 \) gazının atom sayısı daha fazladır.
✅ Sonuçlar: a) \( CH_4 \), b) \( CH_4 \).
