Soru:
Bir elektron, 3d orbitalinde bulunmaktadır. Bu elektronun dört kuantum sayısını (\( n, l, m_l, m_s \)) yazabileceğiniz bir olası durum için belirleyiniz.
Çözüm:
💡 Orbital gösterimi (3d), bize ilk üç kuantum sayısı hakkında doğrudan bilgi verir. Spin kuantum sayısı ise keyfi olarak seçilebilir.
- ➡️ 1. Adım: Baş kuantum sayısı (n)
Orbital "3d" olduğu için \( n = 3 \)'tür.
- ➡️ 2. Adım: Açısal momentum kuantum sayısı (l)
Orbital harfleri şu anlama gelir: s→0, p→1, d→2, f→3. "d" orbitali olduğundan \( l = 2 \)'dir.
- ➡️ 3. Adım: Manyetik kuantum sayısı (m_l)
\( l = 2 \) için \( m_l \), \( -2, -1, 0, +1, +2 \) değerlerinden herhangi birini alabilir. Biz bir tanesini seçelim: \( m_l = 0 \)
- ➡️ 4. Adım: Spin kuantum sayısı (m_s)
Elektronun spin yönü aşağı veya yukarı olabilir. Yani \( m_s = +\frac{1}{2} \) veya \( m_s = -\frac{1}{2} \) olur. Biz \( m_s = +\frac{1}{2} \) seçelim.
✅ Sonuç olarak, elektronun dört kuantum sayısının bir olası seti: \( n=3, l=2, m_l=0, m_s=+\frac{1}{2} \) şeklindedir.
