Soru:
Oksijen atomunun (\( Z=8 \)) temel hal (taban durum) elektron dağılımını yapınız ve değerlik (son) katmanındaki eşleşmemiş elektron sayısını bulunuz.
Çözüm:
💡 Elektron dağılımını yaparken Aufbau İlkesi, Hund Kuralı ve Pauli Dışlama İlkesi'ni uygulayacağız.
- ➡️ 1. Adım: Elektron dağılımını yap
Orbital enerji sırasına göre (1s, 2s, 2p) 8 elektronu yerleştirelim:
1s² → 2 elektron (Tam dolu)
2s² → 2 elektron (Tam dolu)
2p⁴ → 4 elektron (Toplam 6 kapasiteli, 4 elektron var)
- ➡️ 2. Adım: Hund Kuralı'nı uygula
2p orbitalleri (px, py, pz) üç tanedir. Hund kuralına göre elektronlar önce ayrı orbitallere tek tek yerleşir, sonra eşleşir. 4 elektron için yerleşim:
- İlk 3 elektron: px¹, py¹, pz¹ (Hepsi eşleşmemiş)
- 4. elektron: Örneğin px orbitaline girer ve bir elektronla eşleşir. (px²)
- ➡️ 3. Adım: Değerlik katmanını ve eşleşmemiş elektron sayısını bul
Değerlik katmanı n=2'dir (2s²2p⁴). 2p alt katmanında:
- px: 2 elektron (Eşleşmiş)
- py: 1 elektron (Eşleşmemiş)
- pz: 1 elektron (Eşleşmemiş)
✅ Sonuç olarak, oksijen atomunun temel hal elektron dağılımı 1s² 2s² 2p⁴ şeklindedir ve değerlik katmanında 2 tane eşleşmemiş elektron bulunur.
