Soru:
n=2 enerji seviyesindeki bir atomun elektronları hangi orbitalleri doldurabilir? Bu orbitallerin şekillerini ve birbirlerine göre konumlarını açıklayınız.
Çözüm:
💡 Belirli bir enerji seviyesindeki orbital çeşitlerini ve özelliklerini adım adım belirleyelim.
- ➡️ Birinci adım: Baş kuantum sayısı n=2 olduğunda, olası açısal momentum kuantum sayıları \( \ell = 0 \) ve \( \ell = 1 \)'dir.
- ➡️ İkinci adım: \( \ell = 0 \) bir s orbitaline (küresel şekil), \( \ell = 1 \) ise p orbitallerine karşılık gelir.
- ➡️ Üçüncü adım: n=2 seviyesinde bir tane 2s ve üç tane 2p orbitali (\( 2p_x, 2p_y, 2p_z \)) bulunur.
- ➡️ Dördüncü adım: 2s orbitali küreseldir. 2p orbitalleri ise birbirine dik, ikişer loblu "halter" şeklindedir. Her bir p orbitalinin lobları, diğer iki p orbitalinin lobları arasına yerleşmiş durumdadır.
✅ Sonuç olarak, n=2 enerji seviyesinde bir s ve üç p orbitali vardır. p orbitalleri birbirine dik, dumbbell şeklindedir.
