Soru:
Aşağıda dört kuantum sayısı verilen elektronlardan hangisi ya da hangilerinin var olamayacağını nedenleriyle belirtiniz.
I. n=2, l=1, ml=0, ms=+1/2
II. n=3, l=0, ml=1, ms=-1/2
III. n=1, l=1, ml=0, ms=+1/2
Çözüm:
💡 Kuantum sayıları arasında belirli kurallar vardır. Bu kurallara uymayan bir elektron tanımlanamaz.
- ➡️ Kural 1: l değeri her zaman n'den küçük bir tam sayı olmalıdır (0 ≤ l ≤ n-1).
- ➡️ Kural 2: ml değeri -l ile +l arasında bir tam sayı olmalıdır.
- ➡️ Kural 3: ms değeri sadece +1/2 veya -1/2 olabilir.
Şimdi seçenekleri inceleyelim:
- ➡️ I. n=2, l=1, ml=0, ms=+1/2: l=1, n=2'den küçüktür (1 < 2). ml=0, -1 ile +1 aralığındadır. ms geçerlidir. ✅ Var olabilir.
- ➡️ II. n=3, l=0, ml=1, ms=-1/2: l=0 ise ml sadece 0 olabilir. ml=1 olamaz! ❌ Var olamaz.
- ➡️ III. n=1, l=1, ml=0, ms=+1/2: n=1 iken l, (n-1)=0 olmak zorundadır. l=1 olamaz! ❌ Var olamaz.
✅ Sonuç olarak, II ve III numaralı elektronlar kuantum sayısı kurallarına uymadığı için var olamaz.
