Soru:
Etanol'ün (C2H5OH) yanma tepkimesi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O şeklindedir. 0,5 mol etanol tamamen yakıldığında,
- a) Kaç gram su oluşur?
- b) Kaç tane oksijen molekülü (O2) harcanır?
(Avogadro sayısı: 6,02x10
23, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruda bir yanma tepkimesinin iki farklı ürünü ve bir reaktifi sorgulanmaktadır.
- ➡️ a) Suyun Kütlesinin Hesaplanması
- 1. Tepkime denklemine göre, 1 mol C2H5OH yandığında 3 mol H2O oluşur.
- 2. 0,5 mol C2H5OH'den oluşacak suyun molü: 0,5 mol x 3 = 1,5 mol H2O.
- 3. Suyun mol kütlesi: (2x1) + 16 = 18 g/mol.
- 4. Suyun kütlesi: 1,5 mol x 18 g/mol = 27 gram.
- ➡️ b) Harcanan Oksijen Molekülü Sayısının Hesaplanması
- 1. Tepkime denklemine göre, 1 mol C2H5OH yanmak için 3 mol O2 gerekir.
- 2. 0,5 mol C2H5OH için gerekli O2 molü: 0,5 mol x 3 = 1,5 mol O2.
- 3. Molekül sayısı = Mol x Avogadro Sayısı.
Molekül SayısıO2 = 1,5 mol x 6,02x1023 molekül/mol = 9,03x1023 tane O2 molekülü.
✅ Sonuç: a) 27 gram su oluşur. b) 9,03x1023 tane oksijen molekülü harcanır.
