8. sınıf fen bilimleri konu anlatımı

Bir asit-baz titrasyonunda, derişimi bilinmeyen 50 mL HCl çözeltisini nötralleştirmek için 0.1 M NaOH çözeltisinden 25 mL kullanılıyor. Buna göre, HCl çözeltisinin derişimi kaç molardır? (Nötralleşme denklemi: \( HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \))

💡 Nötralleşme tepkimelerinde asit ve bazın mol sayıları eşitlenir. \( M_a \times V_a = M_b \times V_b \) formülü kullanılır.

• ➡️ Birinci Adım: Bilinenleri Yazalım. \( M_b = 0.1 \ M \), \( V_b = 25 \ mL \), \( V_a = 50 \ mL \). \( M_a = ? \)
• ➡️ İkinci Adım: Formülü Uygulayalım. \( M_a \times V_a = M_b \times V_b \) → \( M_a \times 50 = 0.1 \times 25 \).
• ➡️ Üçüncü Adım: Hesaplayalım. \( M_a \times 50 = 2.5 \) → \( M_a = \frac{2.5}{50} = 0.05 \ M \).

✅ Sonuç: HCl çözeltisinin derişimi 0.05 M'dır.