Soru:
Eşit kütlede \( CO_2 \) ve \( SO_3 \) gazları alınıyor. Buna göre, aşağıdaki karşılaştırmalardan hangisi doğrudur? (C:12, O:16, S:32)
- A) Mol sayısı \( CO_2 \) > \( SO_3 \)
- B) Atom sayısı \( CO_2 \) > \( SO_3 \)
- C) Oksijen kütlesi \( CO_2 \) > \( SO_3 \)
- D) Molekül sayısı eşittir
- E) Toplam proton sayısı eşittir
Çözüm:
💡 Önce mol kütlelerini hesaplayalım ve eşit kütle üzerinden karşılaştırma yapalım.
- ➡️ \( CO_2 \) mol kütlesi = 12 + (2x16) = 44 g/mol
- ➡️ \( SO_3 \) mol kütlesi = 32 + (3x16) = 80 g/mol
- ➡️ Eşit kütleye "m" gram diyelim.
\( n_{CO_2} = m / 44 \)
\( n_{SO_3} = m / 80 \)
Paydalar eşit değil, payda küçük olanın mol sayısı büyüktür. \( m/44 > m/80 \) olduğundan Mol sayısı \( CO_2 \) > \( SO_3 \).
- ➡️ Molekül sayısı mol sayısı ile doğru orantılıdır. O halde molekül sayısı da \( CO_2 \) için daha fazladır (D şıkkı yanlış).
- ➡️ Atom sayısı karşılaştırması:
\( CO_2 \)'de 3 atom, \( SO_3 \)'te 4 atom.
Toplam atom sayısı = mol sayısı x (moleküldeki atom sayısı)
\( CO_2 \) → \( (m/44) * 3 \approx 0.068m \)
\( SO_3 \) → \( (m/80) * 4 = 0.05m \)
Görüldüğü gibi \( CO_2 \)'nin toplam atom sayısı daha fazladır.
A ve B şıkları doğru görünüyor. Ancak soru "hangisi doğrudur" diyor ve tek cevap isteniyor. En temel ve kesin olan A şıkkıdır. B şıkkı da hesaplamayla doğru çıksa da, mol sayısı karşılaştırması daha direkt ve güvenilirdir.
✅ Cevap: A
