Soru:
Bir deneyde 0,4 mol \( X_2Y_3 \) bileşiği 40 gram gelmektedir. Buna göre, 0,2 mol \( X_3Y_2 \) bileşiği kaç gramdır? (X: 12, Y: 1)
Çözüm:
💡 Önce \( X_2Y_3 \)'ün mol kütlesini bulup atom kütlelerinden denklem kurmalı, sonra \( X_3Y_2 \)'nin mol kütlesini ve istenen kütleyi hesaplamalıyız.
- ➡️ 1. Adım: \( X_2Y_3 \)'ün Mol Kütlesini Bulma
Mol sayısı (n) = Kütle (m) / Mol kütlesi (M)
\( 0,4 = \frac{40}{M_{X_2Y_3}} \)
\( M_{X_2Y_3} = \frac{40}{0,4} = 100 \) g/mol
- ➡️ 2. Adım: Atom Kütlelerini Yerine Koyma
\( M_{X_2Y_3} = (2 \times A_X) + (3 \times A_Y) \)
\( 100 = (2 \times 12) + (3 \times 1) \)
Bu denklem doğru değil! 24 + 3 = 27 ≠ 100. Demek ki X'in atom kütlesi 12 değil, bilinmeyen bir değer.
\( 100 = 2A_X + 3(1) \)
\( 100 = 2A_X + 3 \)
\( 2A_X = 97 \)
\( A_X = 48,5 \) g/mol
- ➡️ 3. Adım: \( X_3Y_2 \)'nin Mol Kütlesini Hesaplama
\( M_{X_3Y_2} = (3 \times A_X) + (2 \times A_Y) \)
\( M_{X_3Y_2} = (3 \times 48,5) + (2 \times 1) \)
\( M_{X_3Y_2} = 145,5 + 2 = 147,5 \) g/mol
- ➡️ 4. Adım: 0,2 mol \( X_3Y_2 \)'nin Kütlesini Bulma
Kütle (m) = Mol sayısı (n) × Mol kütlesi (M)
\( m = 0,2 \times 147,5 = 29,5 \) gram
✅ Sonuç: 0,2 mol \( X_3Y_2 \) bileşiği 29,5 gram gelir.
