Soru:
\( N_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2NO(g) \) tepkimesinin entalpi değişimi \( \Delta H = +180 kJ \) olarak verilmiştir.
- Bu tepkime için 2 mol NO gazı oluştuğunda kaç kJ enerji alışverişi olur?
- Bu enerji alışverişi nasıldır (sistem tarafından alınır mı, yoksa sisteme mi verilir)?
Çözüm:
💡 Entalpi değişimi (\( \Delta H \)) bize tepkimenin denklemine göre enerji alışverişini verir. İşareti çok önemlidir!
- ➡️ Birinci Adım: Verilen denklem ve \( \Delta H \) değerini inceleyelim. Denklem "1 mol \( N_{2} \) ve 1 mol \( O_{2} \) reaksiyona girerek 2 mol NO oluşturur" şeklindedir.
- ➡️ İkinci Adım: \( \Delta H = +180 kJ \) değeri, 2 mol NO oluştuğunda sistemin 180 kJ enerji aldığını ifade eder. Çünkü \( \Delta H \) pozitiftir.
- ➡️ Üçüncü Adım: Pozitif \( \Delta H \), tepkimenin endotermik olduğunu gösterir. Endotermik tepkimelerde sistem, çevreden ısıyı soğurur (alır).
✅ Sonuç: 2 mol NO gazı oluştuğunda, sistem 180 kJ enerji alır. Bu enerji, çevreden sisteme (tepkimeye) aktarılır.
