Soru:
0.5 molal sodyum klorür (\(NaCl\)) sulu çözeltisinin donma noktası kaç °C'dir? ( \(K_d = 1.86 \ °C \cdot kg \cdot mol^{-1}\))
Çözüm:
💡 Burada dikkat! \(NaCl\) suda iyonlarına ayrışır (\(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\)). Bu nedenle van't Hoff çarpanı (i) devreye girer.
- ➡️ 1. Adım: Van't Hoff çarpanını belirleyelim. \(NaCl\) 1 molünden 2 mol iyon oluşur. Bu durumda van't Hoff çarpanı, \(i = 2\)'dir.
- ➡️ 2. Adım: Etkin molaliteyi hesaplayalım. Etkin molalite = \(i \cdot m = 2 \cdot 0.5 = 1.0 \ molal\)
- ➡️ 3. Adım: Donma noktası alçalmasını hesaplayalım. \(\Delta T_d = i \cdot K_d \cdot m = 2 \cdot 1.86 \cdot 0.5 = 1.86 \ °C\)
VEYA
\(\Delta T_d = K_d \cdot (\text{Etkin molalite}) = 1.86 \cdot 1.0 = 1.86 \ °C\)
- ➡️ 4. Adım: Yeni donma noktasını bulalım. \(0 \ °C - 1.86 \ °C = -1.86 \ °C\)
✅ Çözelti -1.86 °C'de donar. İyonlaşma, donma noktası alçalmasını iki katına çıkardı!
