Soru:
500 gram suda 18 gram glikoz (\(C_6H_{12}O_6\)) çözülerek bir çözelti hazırlanmıştır. Bu çözeltinin donma noktası kaç °C'dir? (Su için donma noktası alçalması sabiti, \(K_d = 1.86 \ °C \cdot kg \cdot mol^{-1}\), glikozun mol kütlesi = 180 g/mol)
Çözüm:
💡 Çözünen madde uçucu olmadığı için donma noktası alçalması formülünü kullanabiliriz: \(\Delta T_d = K_d \cdot m\)
- ➡️ 1. Adım: Mol sayısını hesaplayalım. \(n = \frac{18 \ g}{180 \ g/mol} = 0.1 \ mol\)
- ➡️ 2. Adım: Molaliteyi hesaplayalım. Çözücü kütlesi 500 g = 0.5 kg'dır. \(m = \frac{0.1 \ mol}{0.5 \ kg} = 0.2 \ molal\)
- ➡️ 3. Adım: Donma noktası alçalmasını hesaplayalım. \(\Delta T_d = 1.86 \cdot 0.2 = 0.372 \ °C\)
- ➡️ 4. Adım: Yeni donma noktasını bulalım. Saf su 0°C'de donduğuna göre, çözeltinin donma noktası \(0 - 0.372 = -0.372 \ °C\) olur.
✅ Çözelti -0.372 °C'de donar.
