Kaynama noktası farkı ile ayırma (Basit damıtma, Ayrımsal damıtma)

Bir öğrenci laboratuvarda etil alkol (\(C_2H_5OH\), kaynama noktası: 78 °C) ve su (\(H_2O\), kaynama noktası: 100 °C) karışımını ayırmak istiyor. Karışımı ısıttığında, 78 °C'de buharlaşan bir sıvıyı soğutucudan geçirerek topluyor. Hangi ayırma yöntemini kullanmıştır? Toplanan sıvı hangi bileşendir ve neden?

💡 Bu soruda, kaynama noktaları birbirinden belirgin şekilde farklı olan iki sıvının ayrılması söz konusudur.

• ➡️ İlk olarak, kullanılan düzeneği düşünelim: Isıtma, buharlaştırma ve ardından buharın soğutularak sıvılaştırılması işlemi.
• ➡️ Bu işlemlerin tamamı, basit damıtma yönteminin karakteristik özellikleridir.
• ➡️ Karışım ısıtıldığında, kaynama noktası daha düşük olan bileşen (78 °C'daki etil alkol) önce buharlaşır.
• ➡️ Bu buhar, soğutucu (kondenser) içinden geçirilerek tekrar sıvı hale getirilir ve toplanır.

✅ Sonuç olarak, öğrenci basit damıtma yöntemini kullanmıştır. Toplanan sıvı, kaynama noktası daha düşük olduğu için etil alkoldür.