11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı

0,4 M 200 mL NaNO₃ çözeltisi ile 0,6 M 300 mL Ca(NO₃)₂ çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltide NO₃^- iyonlarının molar derişimi kaç mol/L'dir?

💡 İlk önce her bir çözeltideki NO₃^- iyonlarının mol sayısını, sonra toplam hacmi bulup molariteyi hesaplayacağız.

• ➡️ Adım 1: NaNO₃ Çözeltisindeki NO₃^- Molü
  NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^- (1 mol tuz, 1 mol NO₃^- verir).
  NaNO₃ mol sayısı: n = M x V = 0,4 mol/L x 0,2 L = 0,08 mol.
  Bu nedenle, NO₃^- mol sayısı = 0,08 mol.
• ➡️ Adım 2: Ca(NO₃)₂ Çözeltisindeki NO₃^- Molü
  Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2NO₃^- (1 mol tuz, 2 mol NO₃^- verir).
  Ca(NO₃)₂ mol sayısı: n = M x V = 0,6 mol/L x 0,3 L = 0,18 mol.
  Bu nedenle, NO₃^- mol sayısı = 0,18 mol x 2 = 0,36 mol.
• ➡️ Adım 3: Toplam NO₃^- Molü ve Toplam Hacim
  Toplam NO₃^- molü = 0,08 mol + 0,36 mol = 0,44 mol.
  Toplam hacim = 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0,5 L.
• ➡️ Adım 4: NO₃^- Molaritesini Hesaplama
  M = n / V = 0,44 mol / 0,5 L = 0,88 M.

✅ Sonuç: Yeni çözeltide NO₃^- iyonlarının molar derişimi 0,88 mol/L'dir.