Soru:
Oda koşullarında (25°C) 4,1 gram X gazı 2,8 litre hacim kaplıyor. Buna göre X gazının mol kütlesi kaç g/mol'dür? (R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1)
Çözüm:
💡 Bu soruyu çözmek için İdeal Gaz Denklemi'ni (PV = nRT) kullanacağız. Oda koşullarında basıncın (P) 1 atm olduğu kabul edilir.
- ➡️ 1. Adım: Bilinenleri yazalım ve sıcaklığı Kelvin'e çevirelim.
P = 1 atm
V = 2,8 L
m = 4,1 g
T = 25°C + 273 = 298 K
R = 0,082 L·atm·mol-1·K-1
- ➡️ 2. Adım: İdeal gaz denkleminden mol sayısını (n) bulalım.
PV = nRT → n = PV / RT
n = (1 atm x 2,8 L) / (0,082 x 298 K)
n = 2,8 / 24,436
n ≈ 0,1146 mol
- ➡️ 3. Adım: Mol kütlesini (M) hesaplayalım.
Mol kütlesi = Kütle / Mol sayısı
M = 4,1 g / 0,1146 mol
M ≈ 35,78 g/mol
✅ X gazının mol kütlesi yaklaşık 36 g/mol olarak bulunur. (Bu değer, klor gazının atom kütlesi olan ~35,5 g/mol'e yakındır.)
