Soru:
Eşit kütlede alınan CH4 (Metan) ve O2 (Oksijen) gazları karışımı bir kapta bulunmaktadır. Karışımın toplam basıncı 6 atm olduğuna göre, kaptaki O2 gazının kısmi basıncı (PO2) kaç atm'dir? (H: 1, C: 12, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Kısmi basınç, bir gazın mol kesri ile toplam basıncın çarpımına eşittir: Pgaz = Xgaz x Ptoplam. Öncelikle mol kesirlerini bulmalıyız.
- ➡️ 1. Adım: Gazların mol kütlelerini hesaplayalım.
CH4 = 12 + (4x1) = 16 g/mol
O2 = 2x16 = 32 g/mol
- ➡️ 2. Adım: Eşit kütledeki gazların mol sayılarını bulalım.
Her iki gazdan da m gram alındığını varsayalım.
nCH4 = m / 16
nO2 = m / 32
Toplam mol sayısı (ntoplam) = (m/16) + (m/32) = (2m/32) + (m/32) = 3m/32
- ➡️ 3. Adım: O2 gazının mol kesrini (XO2) bulalım.
XO2 = nO2 / ntoplam = (m/32) / (3m/32) = (m/32) x (32/3m) = 1/3
- ➡️ 4. Adım: O2 gazının kısmi basıncını hesaplayalım.
PO2 = XO2 x Ptoplam
PO2 = (1/3) x 6 atm = 2 atm
✅ Sonuç olarak, kaptaki O2 gazının kısmi basıncı 2 atm'dir.
