11. sınıf kimya 2. dönem 1. yazılı

Question

Bu yazılıda genellikle kimyanın temel kanunları ve mol kavramından sorumluyuz. Mol hesaplamalarında ve kimyasal tepkime denklemlerini dengelemede biraz zorlanıyorum. Özellikle gazların mol hacim ilişkisini soru üzerinde nasıl uygulayacağımı tam oturtamadım.

Answer 1

📝 11. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Çalışma Notları

🔬 1. Modern Atom Teorisi

Atomun yapısını daha detaylı anlamamızı sağlayan bu teori, kuantum mekaniği temellidir.

• 🎯 Orbital: Elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerdir.
• 🎯 Kuantum Sayıları: Bir elektronun enerjisini, şeklini ve yönelimini belirler.
  • Baş Kuantum Sayısı (n): Enerji seviyesini belirtir. (n=1,2,3...)
  • Açısal Momentum Kuantum Sayısı (l): Orbitalin şeklini belirtir. (s, p, d, f)
  • Manyetik Kuantum Sayısı (m_l): Orbitalin uzaydaki yönelimini belirtir.
  • Spin Kuantum Sayısı (m_s): Elektronun dönüş yönünü belirtir. (+1/2 veya -1/2)
• 💡 Elektron Dizilimi Kuralları:
  • Hund Kuralı: Eş enerjili orbitallere elektronlar önce tek tek yerleşir.
  • Aufbau İlkesi: Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak doldurulur.
  • Pauli Dışlama İlkesi: Bir atomdaki hiçbir iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz.

⚗️ 2. Gazlar

Gazların davranışlarını inceleyen bu ünitede temel gaz yasalarını bilmek çok önemlidir.

• 📌 İdeal Gaz Denklemi: \( PV = nRT \)
  • P: Basınç (atm)
  • V: Hacim (L)
  • n: Mol sayısı
  • R: İdeal gaz sabiti (0,082 L.atm/mol.K)
  • T: Sıcaklık (Kelvin)
• 🎯 Kısmi Basınç (Dalton Yasası): Bir gaz karışımının toplam basıncı, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçları toplamına eşittir.

  \( P_{toplam} = P_1 + P_2 + P_3 + ... \)

• 💡 Gerçek Gazlar: Düşük sıcaklık ve yüksek basınçta gazlar ideal davranıştan sapar.

💧 3. Sıvı Çözeltiler

Günlük hayatta karşılaştığımız birçok madde sıvı çözeltidir.

• ✅ Çözelti Türleri:
  • Doymuş Çözelti: Belirli bir sıcaklıkta çözebileceği maksimum maddeyi çözmüş çözelti.
  • Doymamış Çözelti: Daha fazla madde çözebilen çözelti.
  • Aşırı Doymuş Çözelti: Kararsız yapıdaki, normalden fazla madde çözmüş çözelti.
• 📌 Derişim Birimleri:
  • Kütlece Yüzde Derişim: \( \frac{\text{Çözünen Kütlesi}}{\text{Çözelti Kütlesi}} \times 100 \)
  • Molarite (M): \( \frac{\text{Çözünen Mol Sayısı}}{\text{Çözelti Hacmi (L)}} \)
  • Molalite (m): \( \frac{\text{Çözünen Mol Sayısı}}{\text{Çözücü Kütlesi (kg)}} \)
• 🎯 Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler:
  • Sıcaklık
  • Basınç (Gazlar için)
  • Çözücü ve çözünenin cinsi

🔥 4. Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Tepkimelerde açığa çıkan veya alınan enerjiyi inceler.

• ✅ Entalpi (ΔH): Sabit basınç altındaki ısı değişimi.
  • Ekzotermik Tepkime: Ortama ısı verir. \( \Delta H < 0 \)
  • Endotermik Tepkime: Ortamdan ısı alır. \( \Delta H > 0 \)
• 📌 Oluşum Entalpisi (ΔH_f): 1 mol bileşiğin, elementlerinden oluşurken verdiği veya aldığı ısı.
• 💡 Hess Yasası: Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yola bağlı değildir.
• 🎯 Bağ Enerjileri: Bir bağı kırmak için gereken ortalama enerjidir. Tepkime entalpisi hesaplanabilir.

  \( \Delta H = \Sigma (\text{Kırılan Bağ Enerjileri}) - \Sigma (\text{Oluşan Bağ Enerjileri}) \)

⚡ 5. Kimyasal Tepkimelerde Hız

Bir tepkimenin ne kadar sürede gerçekleştiğini inceler.

• ✅ Tepkime Hızı: Birim zamanda harcanan reaktif veya oluşan ürün miktarındaki değişim.
• 📌 Tepkime Hızına Etki Eden Faktörler:
  • Derişim
  • Sıcaklık
  • Katalizör
  • Temas Yüzeyi
• 🎯 Çarpışma Teorisi: Tepkimenin olabilmesi için taneciklerin:
  • Uygun geometride çarpışması,
  • Yeterli enerjiye (aktivasyon enerjisi) sahip olması gerekir.

📚 Çalışma Önerileri

• ➡️ Tanım ve formülleri ezberlemek yerine, mantığını anlamaya çalış.
• ➡️ Bol bol farklı soru tipi çöz.
• ➡️ Periyodik tabloyu yanında bulundur.
• ➡️ Konular arasındaki bağlantıları kurmaya çalış (Örn: Gazlar ve Mol Kavramı).