Soru:
100 mL 0.4 M KOH çözeltisi ile 300 mL 0.1 M KOH çözeltisi karıştırılıyor. Oluşan yeni çözeltinin molar konsantrasyonu (\( M_{\text{son}} \)) nedir?
Çözüm:
🔄 Bu bir çözelti karıştırma problemidir. Toplam mol sayısı ve toplam hacim kullanılarak son konsantrasyon bulunur.
- ➡️ İlk çözeltideki KOH molü:
\( n_1 = M_1 \times V_1 = 0.4 \text{ M} \times 0.100 \text{ L} = 0.04 \text{ mol} \)
- ➡️ İkinci çözeltideki KOH molü:
\( n_2 = M_2 \times V_2 = 0.1 \text{ M} \times 0.300 \text{ L} = 0.03 \text{ mol} \)
- ➡️ Toplam mol sayısı:
\( n_{\text{toplam}} = n_1 + n_2 = 0.04 + 0.03 = 0.07 \text{ mol} \)
- ➡️ Toplam hacim:
\( V_{\text{toplam}} = V_1 + V_2 = 100 \text{ mL} + 300 \text{ mL} = 400 \text{ mL} = 0.400 \text{ L} \)
- ➡️ Son molarite:
\( M_{\text{son}} = \frac{n_{\text{toplam}}}{V_{\text{toplam}}} = \frac{0.07}{0.400} = 0.175 \text{ M} \)
✅ Sonuç: Karışımın son molar konsantrasyonu 0.175 M'dır.
