Soru:
Bir laboratuvarda, 0.5 M konsantrasyona sahip 200 mL NaCl çözeltisi bulunmaktadır. Bu çözeltiden 50 mL alınıp üzerine 150 mL saf su ekleniyor. Oluşan yeni çözeltinin molar derişimi (\( M_2 \)) kaç mol/L'dir?
Çözüm:
💡 Bu bir seyreltme problemidir ve \( M_1V_1 = M_2V_2 \) formülü kullanılır.
- ➡️ İlk adım, değişkenleri tanımlamaktır:
- \( M_1 = 0.5 \) M
- \( V_1 = 50 \) mL (seyreltme işlemine tabi tutulan hacim)
- \( V_2 = 50 \text{ mL} + 150 \text{ mL} = 200 \) mL (son hacim)
- \( M_2 = ? \)
- ➡️ İkinci adım, formülü uygulamaktır:
\( M_1V_1 = M_2V_2 \)
\( 0.5 \times 50 = M_2 \times 200 \)
- ➡️ Üçüncü adım, \( M_2 \)'yi çözmektir:
\( 25 = 200M_2 \)
\( M_2 = \frac{25}{200} = 0.125 \) M
✅ Sonuç: Yeni çözeltinin molar derişimi 0.125 M'dir.
