Kaynama noktası yükselmesi formülü (ΔTk = Kk . m . i)

Kaynama noktası 100,52 °C olan bir glikoz (C₆H₁₂O₆) çözeltisinin molalitesi nedir? (Su için K_k = 0,52 °C/molal, glikoz iyonlaşmadığı için i = 1 alınız.)

💡 Bu soruda molaliteyi (m) bulmamız isteniyor. Formül: ΔT_k = K_k . m . i

• ➡️ Adım 1: Kaynama noktası yükselmesini (ΔT_k) hesaplayalım. Saf su 100 °C'de kaynadığına göre, ΔT_k = 100,52 - 100 = 0,52 °C.
• ➡️ Adım 2: Formülü m için çözümleyelim. ΔT_k = K_k . m . i → 0,52 = 0,52 . m . 1
• ➡️ Adım 3: Denklemi çözelim. 0,52 = 0,52m → m = 1 molal.

✅ Glikoz çözeltisinin molalitesi 1 molal'dir.